3.2 Details of the experiments
4.1.2 Source of the difference between adjunct islands - looking at variation
A planificação das aulas para o 9.o ano de escolaridade foi feita com base nas Metas
Curriculares do 3.º Ciclo do Ensino Básico, estabelecidas pelo Ministério da Educação, e tendo em conta as especificidades da comunidade escolar (Munistério da Educação e Ciência, 2013).
Para este nível de escolaridade o programa de Físico-Química está composto por três unidades, Forças e Movimentos, Eletricidade e Classificação dos Materiais.
Para cada uma das unidades pretende-se que o aluno desenvolva competências que lhe permitam entender o mundo que o rodeia e, visando estes objetivos foram definidas as seguintes metas:
Forças e movimentos
Compreender movimentos no dia-a-dia, descrevendo-os por meio de grandezas físicas.
Compreender a ação das forças, prever os seus efeitos usando as leis da dinâmica de Newton e aplicar essas leis na interpretação de movimentos e na segurança rodoviária.
Compreender que existem dois tipos fundamentais de energia, podendo um transformar se no outro, e que a energia se pode transferir entre sistemas por ação de forças.
Sobre a eletricidade
Compreender fenómenos elétricos do dia-a-dia, descrevendo-os por meio de grandezas físicas, e aplicar esse conhecimento na montagem de circuitos elétricos simples (de corrente contínua), medindo essas grandezas.
Conhecer e compreender os efeitos da corrente elétrica, relacionando-a com a energia, e aplicar esse conhecimento.
Sobre a classificação dos materiais
Reconhecer que o modelo atómico é uma representação dos átomos e compreender a sua relevância na descrição de moléculas e iões.
Compreender a organização da Tabela Periódica e a sua relação com a estrutura atómica e usar informação sobre alguns elementos para explicar certas propriedades físicas e químicas das respetivas substâncias elementares.
Compreender que a diversidade das substâncias resulta da combinação de átomos dos elementos químicos através de diferentes modelos de ligação: covalente, iónica e metálica.
Com base nestes objetivos, no início do ano letivo o Grupo 510, grupo disciplinar de Ciências Físico-Químicas, reuniu e efetuou a planificação anual, enquadrando as unidades e subunidades temáticas nos tempos letivos disponíveis para a disciplina. Tendo sempre em conta que durante o ano letivo podem surgir situações que interferem na planificação inicialmente concebida, o plano de atividades foi elaborado com uma margem de manobra para auxiliar o professor nestes casos. O resultado desta planificação encontra-se na Tabela 3.3.
Tabela 3.3 Planificação anual das aulas de Físico-Química para o 9.º ano
Unidade Subunidade programadas N.º de aulas Período
Movimento e Forças
Movimento na Terra 17
1.º
Força e Movimento 9
Força, movimento e energia 7
Forças e fluidos 4
2.º Eletricidade
Corrente elétrica e circuitos elétricos 9
Efeitos da corrente elétrica e energia
elétrica 4
Classificação dos materiais
Estrutura atómica 8
Propriedades dos materiais e Tabela
Periódica 4
Propriedades dos materiais e Tabela
Periódica 9
3.º
Ligação química 9
Total 80
A planificação resultou na programação 96 tempos letivos, de 50 minutos cada, 80 dos quais destinados às aulas e 15 para momentos de avaliação, para complementação da avaliação contínua.
Em reunião com a professora orientadora e o grupo de estágio foi elaborada uma planificação mais detalhada, para ser implementado a médio e a curto prazo, onde são descritas as atividades a desenvolver, as estratégias a aplicar assim como os recursos necessários para a lecionação das aulas Tabela 3.4.
Da planificação acima lecionei integralmente 6 aulas na subunidade “Estrutura atómica” da Unidade “Classificação dos materiais”, correspondente a oito tempos letivos, em cada uma das duas turmas do 9.o ano de escolaridade. O Manual adotado pela escola, a Internet e o projeto
Tabela 3.4 Planificação da subunidade “Estrutura atómica”, 9.º ano
Conteúdo Competências Estratégias Recursos didáticos
Importância da química. Átomo e Estrutura atómica. Modelos atómicos.
Perceber que a Química é imprescindível para a nossa vida quotidiana.
Reconhecer que o modelo atómico e uma representação do átomo e compreender a sua relevância na descrição de moléculas e iões. Perceber marcos importantes na evolução dos modelos atómicos e identificar as suas principais características.
Descrever o átomo como o conjunto de um núcleo (formado por protões e neutrões) e de eletrões que se movem em torno do núcleo.
Recurso a um filme da Federachimica Italiana para chamar atenção sobre a importância da química e a constituição da matéria. Fazer a ponte para a história da evolução dos modelos
atómicos e explicar as suas particularidades.
Computador, projetor, quadro, livro texto e caderno do aluno
Número de massa e número atómico.
Representação simbólica de cada espécie atómica. Isótopos
Relacionar a massa das partículas constituintes do átomo e concluir que é no núcleo que se concentra quase toda a massa do átomo.
Indicar que os átomos dos diferentes elementos químicos têm diferente número de protões.
Definir número atómico (Z) e número de massa (A). Concluir qual é a constituição de um certo átomo, partindo dos seus número atómico e número de massa, e relacioná-la com a representação simbólica.
Representar iões monoatómicos pela forma simbólica.
Explicar o que é um isótopo e interpretar o contributo dos vários isótopos para o valor da massa atómica relativa do elemento químico correspondente.
Recurso ao aplicativo Phet. Computador, projetor, quadro, livro texto e caderno do aluno
Conteúdo Competências Estratégias Recursos didáticos Iões Interpretar a carga de um ião como o resultado da diferença entre
o número total de eletrões dos átomos ou grupo de átomos que lhe deu origem e o número dos seus eletrões.
Computador, projetor, quadro, livro texto e caderno do aluno Estrutura eletrónica dos
átomos
Associar a nuvem eletrónica de um átomo isolado a uma forma de representar a probabilidade de encontrar eletrões em torno do núcleo e indicar que essa probabilidade é igual para a mesma distância ao núcleo, diminuindo com a distância.
Associar o tamanho dos átomos aos limites convencionados da sua nuvem eletrónica.
Computador, projetor, quadro, livro texto e caderno do aluno
Distribuição eletrónica Indicar que os eletrões de um átomo não têm, em geral, a mesma energia e que só determinados valores de energia são possíveis. Indicar que, nos átomos, os eletrões se distribuem por níveis de energia caraterizados por um número inteiro.
Escrever as distribuições eletrónicas dos átomos dos elementos (Z ≤ 20) pelos níveis de energia, atendendo ao princípio da energia mínima e às ocupações máximas de cada nível de energia
Computador, projetor, quadro, livro texto, caderno do aluno.
Eletrões de valência Cerne do átomo
Definir eletrões de valência, concluindo que estes estão mais afastados do núcleo.
Indicar que os eletrões de valência são responsáveis pela ligação de um átomo com outros átomos e, portanto, pelo comportamento químico dos elementos.
Relacionar a distribuição eletrónica de um átomo (Z ≤ 20) com a do respetivo ião mais estável.
Computador, projetor, quadro, livro texto, caderno do aluno e fichas de avaliação.
Conteúdo Competências Estratégias Recursos didáticos Revisão da matéria dada e
teste de avaliação
Mobilização das competências adquiridas para a realização de exercícios e do teste de avaliação
Recurso ao caderno de atividades
Resolução de uma ficha de avaliação
Computador, projetor, quadro, livro texto, caderno do aluno e fichas de avaliação.