Behandling av KOLS

OBJETIVO

Reconhecer que nas transformações químicas há conservação da massa.

MATERIAL

3 tubos de ensaio

estante para tubos de ensaio seringa de 20 mL

solução de sulfato de cobre (1 mol/L) solução de hidróxido de sódio (1 mol/L) papel de filtro

funil de vidro balança

PROCEDIMENTO

Coloque 20 mL de solução de sulfato de cobre em cada um dos quatro tubos de ensaio e com o auxílio de seringa:

1º Tubo: Adicione 5 mL de solução de hidróxido de sódio. 2º Tubo: Adicione 10 mL de solução de hidróxido de sódio. 3º Tubo: Adicione 15 mL de solução de hidróxido de sódio. 4º Tubo: Adicione 20 mL de solução de hidróxido de sódio. Observe o que acontece.

Pegue quatro papéis de filtro e pese a massa de cada um deles. Em seguida, realize uma filtração para cada tubo de ensaio e deixe os precipitados secarem.

Pese novamente os precipitados secos com os papéis de filtro.

Construa um gráfico de volume de solução de hidróxido de sódio versus massa do precipitado formado.

Quando se misturam reagentes, será que tudo se transforma em produtos? Objetivo

Realizar e observar a reação que ocorre entre o sulfato de cobre e ferro.

Materiais e reagentes

1 estante para tubos de ensaio 2 rolhas para tubo de ensaio 3 tubos de ensaio

1 conta-gotas Palhinha de aço

Solução de sulfato de cobre (1mol/L)

Procedimento

Numere os tubos de 1 a 3.

Faça duas bolinhas de palhinha de aço do tamanho que está desenhado a seguir:

Coloque uma bolinha no tubo 1 e outra no tubo 2. Pingue sulfato de cobre nos tubos, como indicado a seguir:

Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Quantidade de

sulfato de cobre

20 gotas 40 gotas 40 gotas

Tampe os tubos 1 e 2, espere alguns minutos e agite-os de vez em quando.

Questões:

1. O que aconteceu com a palhinha de aço no tubo 1? E no tubo 2? 2. Como ficou a cor do sulfato de cobre no tubo 1? E no tubo 2? 3. Que utilidade você acha que teve o tubo 3?

4. Se você colocasse outra bolinha de palhinha de aço no tubo 1, o que aconteceria com ela? E o que aconteceria com o sulfato de cobre?

5. Se você colocasse outra bolinha de palhinha de aço no tubo 2, o que aconteceria com ela? E com o sulfato de cobre?

OBS: As respostas que você deu às questões 4 e 5 são previsões sobre a reação química que está estudando. Você vai agora verificar se suas previsões foram corretas. Para isso, faça o que está indicando as duas questões abaixo.

6. O que aconteceria se você fosse colocando mais bolinhas nos tubos 1 e 2? 7. Quando se misturam reagentes, tudo se transforma em produtos quaisquer

que sejam as quantidades misturadas?

Bibliografia

AMBROGI, A. et ali. Unidades Modulares de Química. São Paulo, Cecisp Hamburg, 1987.

4- ELETRÓLISE DA ÁGUA

Quebra pela passagem de corrente elétrica

OBJETIVO MATERIAL

Promover a quebra de moléculas de água em seus átomos: Hidrogênio (H) e Oxigênio (O).

• 1 conjunto de eletrólise • 2 grampos • 1 bateria • 1 tubo de ensaio

INTRODUÇÃO Algumas reações químicas ocorrem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade quando ocorrem. A eletrólise da água ocorre quando passamos uma corrente elétrica contínua por ela, desde que a tornemos condutora, pois a água pura não conduz corrente elétrica.

A decomposição da água ocorre quando efetuamos a quebra das ligações entre átomos de hidrogênio e oxigênio.

Quando a molécula é decomposta na eletrólise, os átomos livres procuram reagir novamente para formar novas moléculas. Assim, se quebrarmos as ligações químicas de duas moléculas de água, poderemos formar duas novas moléculas de hidrogênio e uma de oxigênio que são os gases que, quando reagem entre si, irão formar a água. Esta reação também será feita nesta experiência.

A reação entre o hidrogênio e o oxigênio ocorre com um grande desprendimento de energia, que pode ser novamente convertida em energia elétrica ou simplesmente

em energia térmica, como numa grande explosão. Um bom exemplo de como utilizar estas duas formas de energia é o funcionamento de um ônibus espacial.

Os ônibus espaciais utilizam os gases H2 e O2 como combustível

para as viagens espaciais e também para a geração de energia elétrica para o funcionamente de todos os equipamentos, uma vez que carregar baterias se torna inviável devido ao excesso de peso.

Sistemas que geram energia elétrica (como no ônibus espacial), provenientes de reações químicas são chamados sistemas eletroquímicos. Observe que se existem reações que "produzem" energia elétrica e outras que "consomem", então podemos preparar sistemas onde a energia gerada por uma reação irá promover outra reação química.

PARTE EXPERIMENTAL

Ao receber o sistema para realizar a eletrólise, retire a rolha. Aguarde o seu professor encher o sistema com uma solução de hidróxido de sódio 0,15N. Observe bem as instruções abaixo para que a experiência dê certo.

• Não deixe a solução cobrir as seringas totalmente. Coloque a solução até o nível indicado no desenho;

• Ao colocar o eletrólito (hidróxido de sódio), é importante observar que as mangueiras estejam desobstruídas (sem os grampos); • Após encher o recipiente até o nível

indicado pela figura, coloque os grampos nas mangueiras;

• Em momento algum do experimento você irá utilizar a rolha. Ela somente deverá tampar o orifício no centro da tampa após o final da experiência, quando o seu professor recolher a solução;

• Ligue os fios à bateria e observe o que acontece.

1. O que ocorre nos eletrodos dentro do sistema? Mantenha os eletrodos ligados à bateria, até que uma das ampolas fique totalmente cheia de gás.

2. Como os volumes de gases variam na ampola? Observe na bateria os pólos positivo e negativo marcados. Acompanhe o caminho de cada fio que parte desses pólos e chega à ampola.

3. Qual eletrodo (positivo ou negativo) gerou maior volume de gás? 4. No eletrodo positivo temos o gás _____________ e no eletrodo negativo temos o gás ______________ . Retire o grampo da mangueira contendo o gás hidrogênio, e recolha-o em um tubo de ensaio. Repita este procedimento com o gás oxigênio. A seguir aproxime um fósforo aceso da boca do tubo, conforme o esquema.

5. Explique o que ocorreu.

DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE ÁGUAS DE HIDRATAÇÃO DO SULFATO DE